cristais de cobre metálico

Neste experimento será possível obter belos cristais de cobre metálico, a partir da reação de sulfato de cobre (CuSO4) com um prego em meio gelatinoso.

MATERIAIS

50 mL de água destilada

2,5 g de gelatina em pó e sem sabor

10 g de sulfato de cobre

Prego bem limpo

béquer

Placa de Petri

Álcool

Palha de aço

COMO FAZER

Para obter os cristais de cobre você precisa preparar a gelatina sem sabor, para isso siga os seguintes procedimentos ou utilize as indicações do rótulo do produto.
Adicione a água à 2,5g de gelatina em pó e espere até hidratá-la. Aqueça em um fogo brando, mexendo até dissolver completamente toda a gelatina.

Com a gelatina preparada adicione os 10g de sulfato de cobre (CuSO4) e misture até dissolver completamente o sólido. Neste
ponto a gelatina irá adquirir uma cor azul.
ATENÇÃO: se fizer este experimento em casa, não deixe a gelatina contendo sulfato de cobre ao alcance de crianças e avise
as pessoas da casa de que se trata de um experimento! O sulfato de cobre é tóxico, lave bem as mãos após manipular.
Despeje a gelatina em uma placa de Petri e espere esfriar, quando a gelatina começar a adquirir consistência, mergulhe o
prego bem no meio do recipiente. Não se esqueça de limpar o prego com álcool para retirar resíduos de gordura e com palha
de aço para retirar o óxido, estas impurezas podem interferir na formação dos cristais.

Você deve manter a placa em repouso e esperar até que cristais cresçam em volta do prego. Isso pode demorar alguns dias.

Prepare agora uma outra solução de sulfato de cobre, utilizando 50 mL de água e 10g do sal. Mergulhe um outro prego bem limpo nesta solução. Observe o que ocorre e compare com o prego que foi mergulhado na gelatina.

  

 EXPLICAÇÃO

Podemos perceber que após algum tempo ocorre a formação de cristais de cobre, e ao mesmo tempo a gelatina passa da
coloração azul para marrom.
Quando preparamos o experimento adicionamos o sulfato de cobre (CuSO4
) que em meio aquoso irá formar os íons Cu2+ e o
SO4
2-. Esses íons Cu2+ serão capazes de oxidar o Fe(s) presente no prego, transformando-o em Fe2+. Observe as equações
dos potenciais de redução:
Cu2+ (aq) + 2e- ______> Cu(s) E0
 (V) 0,34
Fe2+(aq) + 2e- ______> Fe(s) E0
 (V) -0,44
Como o potencial de redução do Fe2+ é menor que o do Cu2+, acontecerá uma reação espontânea onde o Cu2+ presente na
solução irá oxidar o Fe(s) transformando-o em Fe2+. A equação que representa o processo global será:
Cu2+(aq) + Fe(s) ______> Cu(s) + Fe2+(aq) E0
 (V) 0,78
A evidência desta reação será a deposição do Cu(s), ao redor do prego. Por estar em um meio gelatinoso, essa deposição irá
ocorrer de forma lenta e gradual, pois os átomos e íons terão sua mobilidade significativamente reduzida e por isso a
deposição ocorrerá de forma organizada formando um belo cristal. Como o cobre é um bom condutor elétrico, uma vez
formado o cristal os átomos metálicos do cobre não precisam necessariamente estar em contanto com o prego para serem
reduzidos, por isso é possível perceber o crescimento da estrutura.
O Fe2+ formado será novamente oxidado formando Fe3+, podemos perceber sua formação pela mancha marrom que aparece
na gelatina ao redor do cristal de cobre.
Se você fizer este mesmo experimento utilizando água e não gelatina, irá perceber que a deposição de cobre no prego ocorre
instantaneamente, assim que o prego entra em contato com a solução de CuSO4
 e não forma cristais grandes. Isso ocorre
porque a mobilidade dos íons em meio aquoso é muito maior que na gelatina, portanto a reação ocorre com maior velocidade e
os átomos de cobre não tem tempo de depositarem de forma organizada.

FONTE:pontociencia

Amoeba caseira

MATERIAL

20 mL de cola

10 mL de água

5 g de bórax(solução com 10 mL)

2 gotas de anilina

COMO FAZER

1. Misture 5g de bórax com 20 mL de água e deixe a solução separada para o final
2. Em outro recipiente coloque por volta de 10 mL de água e20 mL de cola(para melhor resultado utilize de boa qualidade ou cola transparente) e misture bem.
3. Coloque anilina, o colorante de bolo na solução de cola com água.
4. Você pode colocar a cor que quiser e misturar também pra fazer cores inusitadas, de sua preferência.
5. Depois de misturar tudo e perceber que já virou uma mistura totalmente homogênea, adicione o bórax sem deixar de mexer na hora de adicionar.

EXPLICAÇÃO

A cola com o borato de sódio forma um polímero de silicone, massa de modelar (tipo plástico)

FONTES: pontociencia

ilusões de otica #2

Olhe fixamente para o sinal de + e olhe a magica

Pilha caseira de 5 centavos

Uma pilha é basicamente um catodo (ponta positiva), um anodo (ponta negativa), e um eletrólito (a parte do meio). O anodo é

feito de uma substância que possa ceder elétrons com facilidade, como o zinco (moeda de 10 ou 5 centavos prateada). O

catodo é feito de um material que aceita elétrons com facilidade, como o cobre (moeda de 5 centavos vermelha). O eletrólito

pode ser um líquido, um gel, ou uma pasta. O importante é que contenha íons que possam fluir livremente quando o catodo e o

anodo forem ativados

MATERIAIS

vinagre
uma colher de sal
1 pote pequeno
meio limão
papel toalha
7 ou mais moedas de 5 centavos de cobre
7 ou mais moedas de 5 ou 10 centavos

COMO FAZER

 misture o vinagre com o sal e o limão.
 Molhe o papel na solução e intercale; moeda de cinco centavos, papel, moeda de dez centavos, papel, moeda de cinco, papel
e assim em diante, o número de moedas pode ser ilimitado.

 

FONTE:hwww.pontociencia.org.br/

Vidro falso caseiro

O vidro falso e o vidro usado no cinema porque é igual ao vidro normal e não tem nenhum perigo em tenta quebra ele.

MATERIAIS 

2 xícaras de água

1 xícara de açúcar

1 xícara de xarope de milho claro

1 forma retangula

Margarina ou manteiga para untar.

COMO FAZER

Aqueça o açúcar, o xarope e a água uma panela.
Depois de fervida, despeje a mistura, quente, na fôrma untada com margarina, ou manteiga.
Coloque no congelador e tire depois de um dia.

OBS: o xarope de milho é o que faz o vidro ser transparente 

Vai e Vem de Naftalinas

A experiencia e simples e seve para observar a mudança de densidade de um material poroso após a ação de um antiácido em água. 

MATERIAIS

1 copo transparente

Água

1 Comprimido antiácido efervescente

Naftalina.

COMO FAZER

Pegue um copo de água e coloque uma ou duas naftalinas no copo, depois coloque o comprimido efervescente e observe o que acontece.

EXPLICAÇÃO

A bolinha de naftaleno afunda no copo contendo água pois tem uma densidade maior que a da água. Ao adicionarmos o comprimido efervescente notamos a produção de um gás. O gá liberado pelo comprimido é o gás carbônico. Se você observou bem de perto este experimento, deve notar que pequenas bolhas deste gás ficam presas na superfície rugosa da naftalina. Isso ocorre porque a densidade do gás carbônico é muito menor que a da água. As bolhas de gás que se prendem à naftalina, fazem com que a densidade média do conjunto naftalina-bolhas de gás fique menor que a da água. Ao chegar ao topo do copo as bolhas se desprendem da naftalina que volta a ficar mais densa que a água e afunda. O processo se repete por um bom tempo, enquanto houver bolhas de gás que levem a naftalina até o topo. No fim, a naftalina retorna ao fundo do copo, pois o gás tende a se soltar da superfície.

FONTES:www.seara.ufc.br

Cola caseira feita de leite

A experiencia a segui mostra como fazer cola usando leite. A caseína é a principal proteína do leite e é dela que a cola caseira vai ser feita.

Materiais

2 béqueres de 200mL.

1 proveta de 50mL.

30mL de vinagre (ácido acético).

1 pedaço de pano de aproximadamente 30cm x 30cm;( malha de algodão dá bons resultados).

1g de bicarbonato de sódio (NaHCO3).

125mL de leite desnatado.

Bastão de vidro ou palito de sorvete.

Papel toalha ou jornal

Como Fazer

Adicione 30mL de vinagre nos 125mL de leite desnatado e agite bem com o bastão de vidro ou palito de sorvete.

Coloque o pedaço de pano sobre o segundo béquer e coe a mistura de caseína e soro obtidos. Este procedimento é lento e pode ser acelerado se pequenas quantidades da mistura forem adicionadas, sempre com a posterior retirada da caseína.

As porções de caseína (quase secas) devem ser colocadas sobre um pedaço de papel toalha ou jornal para que a umidade da massa obtida seja reduzida.

Após a separação da caseína, que deverá ter uma consistência semelhante a de um queijo cremoso, adicione o bicarbonato de sódio e misture bem até se obter uma mistura homogênea. Acrescente 10ml de água e agite até que toda a massa seja dissolvida.

Explicações

A caseína é bastante solúvel em água por se apresentar na forma de um sal de cálcio. Sua solubilidade é fortemente afetada pela adição de ácidos que, pela redução do pH, que reduz a presença de cargas na molécula, que leva a precipitação. Esta redução de pH provoca a perda do cálcio, na forma de fosfato de cálcio, que é eliminado do soro.

Como a caseína se tornou insolúvel em água ao adicionarmos o vinagre, precisamos dissolvê-la para podermos usá-la como cola. Para se tornar a caseína solúvel novamente (pelo menos o suficiente para se obter uma pasta), nós devemos neutralizar o ácido adicionado com bicarbonato de sódio, que é uma base. Observa-se uma liberação de bolhas. Essas bolhas são o resultado da reação do ácido acético contido no vinagre e o bicarbonato de sódio. O gás liberado é o CO2(gás carbônico).

A adição de bicarbonato de sódio leva também à formação da caseína de sódio, que tem propriedades adesivas, além de eliminar resíduos de ácido do vinagre. Utilize pequenos pedaços de madeira ou de papel para testar a sua cola. O resultado poderá ser observado em alguns minutos. Divida a cola restante em duas porções e armazene em frascos com tampa. Em um deles, adicione algumas gotas de merthiolate incolor. Feche e agite. Guarde os dois frascos por quinze dias (não coloque em geladeira) e após este período, abra-os e observe. Teste a cola que foi conservada com merthiolate e verifique se ela mantém propriedades adesivas.

FONTE: www.seara.ufc.br

Serpente do Faraó

A imagem acima e a de uma experiencia chamada "Serpente do Faraó", para sabe como ela acontece e como fazer e necessário sabe o que é tiocianato de mercúrio.
Tiocianato de mercúrio (Hg(SCN)₂) e bastante utilizado em pirotecnia. Quando entra em contato com fogo acontece uma reação química com um efeito um pouco bizarro chamado de "serpente do faraó". Alem de legal a experiencia e muito perigosa pois libera vapores tóxicos, mas existe uma alternativa menos perigosa que tem um efeito parecido, mas um pouco menor.
MATERIAIS

1.  um pilão com socador, igual ao que os cozinheiros usam para amassar alho
2. Uma seringa
3. Bicarbonato de sódio
4. Açúcar
5. Álcool
6. Algum recipiente com graduação para medir o volume do álcool
7. Colher
8. Fósforos
9. Recipiente com areia
10. Pinça metálica

COMO FAZER

Coloque no  pilão uma parte de bicarbonato para duas de açúcar, triture bem com o socador, formando um pó bem fininho e misture-os.
Adicione algumas gotinhas de álcool para que a mistura dê liga.
Corte a parte da seringa onde se coloca a agulha e coloque dentro dela essa mistura, a fim de formar uma espécie de coluna. Quanto maior você fizer, maior será o resultado do experimento. Depois, empurre com o êmbolo para que a coluna saia da seringa e deposite-se sobre a areia.
Derrame cerca de 20 mL de álcool ao redor dessa coluna.

Com muito cuidado, coloque fogo no sistema. Você observará que à medida que queima, a coluna vai ficando preta e vai crescendo. Com a ajuda da pinça e com muito cuidado para não se queimar, vá guiando a “serpente” para que ela cresça no sentido que desejar.

EXPLICAÇÃO

O açúcar comum é a sacarose (C12H22O11) e o bicarbonato de sódio é o sal hidrogenocarbonato de sódio ou carbonato ácido de sódio (NaHCO3).

Quando a sacarose queima, ocorre a sua combustão completa e, assim como ocorre com todos os compostos formados por carbono, hidrogênio e oxigênio, os produtos liberados são dióxido de carbono e água:

C12H22O11(s) + 12 O2 (g) → 12 CO2(g) + 11 H2O(l)

Ocorre também a decomposição térmica do bicarbonato:

2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s)  + CO2(g) + H2O(l)

Na2CO3(s)  → Na2O(s) + CO2(g)

Além disso, nesse processo também ocorre a combustão incompleta da sacarose, em que um dos produtos é o carbono, constituinte do carvão. É por isso que se forma a estrutura de cor preta. O gás carbônico liberado tanto na combustão completa da sacarose quanto na decomposição do bicarbonato faz a estrutura de carbono inflar, crescendo, e é isso que dá o efeito de uma serpente subindo.

FONTE: http://educador.brasilescola.com

GÁS DO RISO

Gás do riso é óxido nitroso (N2O) foi descoberto em 1772 pelo químico inglês Joseph Priestley, o gás não provoca o riso, mas sim uma contração dos músculos da face.
OBS: ESSA EXPERIENCIA DEVER SE DE USO TEÓRICO, MAS CASSO  QUEIRA FAZE VOCÊ VAI TER QUE TER MUTO CUIDADO

MATERIAIS 

Nitrito de amônia NH4NO2

fogareiro elétrico

procedimento 

O procedimento é simples aqueça o nitrito de amônia em fogareiro elétrico (pois o gás que sai é inflamável!).  

NH4NO2------> N2O + H2O + H2  

O produto da reação e  óxido nitroso, ou seja, gá do riso.

Ilusões de Ótica

Você com certeza já deve ter visto ou ter ouvido fala sobre ilusões de ótica, elas são ilusões que enganam o celebro. Existem centenas de ilusões de ótica, mas vou mostra apenas algumas neste poste e outras em outros postes.

Os círculos estão parados ou em movimento? 

Ele ta indo pra direita ou pra esquerda?

Você consegue  ler?

Pato ou coelho?

Quer entra?

"- Eu sinto, por vezes, que as paredes se movem.

 - Você bebe café?"

Vai fica andando em círculos.

gira gira

Essa imagem e vibrante!


FIM

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Telescópio caseiro #2

Um telescópio ou luneta astronômica é um instrumento que permite estender a capacidade dos olhos humanos de observar e mensurar objetos longínquos. Pois, permite ampliar a capacidade de enxergar longe, como seu nome indica (Do Grego "Tele" = Longe + Scopio = Observar), através da coleta da luz dos objetos distantes (Celestes ou não), da focalização dupla dos raios de luz coletados em uma imagem óptica  real e sua ampliação geométrica.

Esse telescópio e diferente do outro telescópio caseiro já feito aqui,esse tem a capacidade de aumenta 12,5 vezes. O telescópio e um pouco complexo de se fazer, mas vale o trabalho.

Os materiais com as instruções de como  fazer ta na imagem hospedada no 4shared.

Fonte: revista super interessante e http://pt.wikipedia.org 

Pilha de Limão

A pilha de limão e uma experiencia de química simples de fazer, o nome é pilha de limão, mas ela pode ser feita com qualquer fruta acida ou alcalina, tem muitas formas de se fazer uma pilha de limão, mas vou ensina a fazer e a mais simples que tem.

MATERIAIS

Uma moeda de cobre

prego de zinco

2 Fios elétricos

Um voltímetro ou uma lampada de LED

COMO FAZER

Ama-se o limão para o caldo dele sair, depois fure o limão com a moeda e o prego para fica assim:

Agora ligue os fios no prego e na moeda e depois ligue os fios no LED.

Caso o LED não acenda faça mais pilhas e ligue elas em sequencia (+ com -)

EXPLICAÇÃO

O limão é ácido, ou seja, em seu meio existem cátions H⁺ e também ânions, formando assim uma solução condutora de elétrons. O cobre atrai mais elétrons que o zinco, assim, ao colocarmos essas placas em contato por meio do fio de cobre, uma elevada quantidade de elétrons do zinco é transferida para o cobre, assim gerando uma corrente elétrica.

você poder usa  varias coisas como fonte de energia como soluções alcalinas e salinas (água com sal) como tomate (ácido), batata (alcalina), refrigerante coca (ácido), vinagre (ácido), tomate (ácido).

Flutua ou Afundar?

Olhando a imagem você deve ta se perguntando, porque o inseto não afundar?

Para saber porque ele não afundar e preciso saber o que e tensão superficial.

Tensão Superficial:   efeito físico que ocorre na superfície de líquidos, resultado da ligações de hidrogênio, que são causadas pela atração dos átomos de hidrogênio de determinadas moléculas de água com os átomos de oxigênio das moléculas vizinhas.

 Resumindo, a tensão superficial e uma especie de membrana elástica que fica na superfície da água.

O isento da imagem acima não afunda porque o peso dele esta distribuído pela superfície da água, assim ele não rompe a tensão superficial.

Olhe mais uma imagem sobre a tensão superficial:

A tensão superficial age com uma película sobre a gota fazendo ela fica assim.

EXPERIENCIA

Um copo de água

Um clip de papel pequeno

Uma gota de detergente

COMO FAZER

Coloque com cuidado o clip sobre a água assim:

O clip vai flutua, mas se você coloca uma gota de detergente no copo, o clip vai afundar. Isso acontece porque o detergente quebra a tensão superficial.

BOMBA DE FUMAÇA CASEIRA

A experiencia que vou ensina é uma bomba de fumaça simples, porem perigosa. ela deve ser usada como
base para estudos, mas caso queira fazer ela, você vai ter que toma cuidado, e não devera fazer a experiencia sozinho, porque caso algo ter errado você vai ter alguém para te ajuda.

MATERIAIS

Açúcar

Nitrato de Potássio

Uma panela 

Um pote de boca larga

Uns palitos de fósforos

COMO FAZER

Junte 4 partes de açúcar com 6 de Nitrato de Potássio na panela.
Esquente em fogo baixo e mexa bem até derreter tudo. Coloque a mistura dentro do pote, antes de solidificar, jogue alguns fósforos acesos para funciona como pavio.

Multiplicando Objeto Com Espelhos

Essa e uma experiencia sobre espelhos planos, que demonstra  como a associação de espelhos planos pode multiplica imagens de objetos.

MATERIAIS

2 espelhos planos, quadrado e do mesmo tamanho

Fita adesiva

Um objeto como uma moeda ou uma bola

COMO FAZER

A montagem e simples, coloque os espelhos lado a lado e junte eles com fita adesiva como mostra a imagem abaixo 

Apos isso coloque os espelhos num ângulo de 90º como mostra a imagem.

Qualquer objeto colocado entre os espelhos sera multiplicado, o numero de fezes que o objeto sera multiplicado vai depende do ângulo dos espelhos, quando menor o ângulo maior vai ser o numero de vezes que o objeto vai ser multiplicado.