16/08/13

cristais de cobre metálico

Neste experimento será possível obter belos cristais de cobre metálico, a partir da reação de sulfato de cobre (CuSO4) com um prego em meio gelatinoso.
MATERIAIS

50 mL de água destilada
2,5 g de gelatina em pó e sem sabor
10 g de sulfato de cobre
Prego bem limpo
béquer
Placa de Petri
Álcool
Palha de aço

COMO FAZER

Para obter os cristais de cobre você precisa preparar a gelatina sem sabor, para isso siga os seguintes procedimentos ou utilize as indicações do rótulo do produto.
Adicione a água à 2,5g de gelatina em pó e espere até hidratá-la. Aqueça em um fogo brando, mexendo até dissolver completamente toda a gelatina.

Com a gelatina preparada adicione os 10g de sulfato de cobre (CuSO4) e misture até dissolver completamente o sólido. Neste
ponto a gelatina irá adquirir uma cor azul.
ATENÇÃO: se fizer este experimento em casa, não deixe a gelatina contendo sulfato de cobre ao alcance de crianças e avise
as pessoas da casa de que se trata de um experimento! O sulfato de cobre é tóxico, lave bem as mãos após manipular.
Despeje a gelatina em uma placa de Petri e espere esfriar, quando a gelatina começar a adquirir consistência, mergulhe o
prego bem no meio do recipiente. Não se esqueça de limpar o prego com álcool para retirar resíduos de gordura e com palha
de aço para retirar o óxido, estas impurezas podem interferir na formação dos cristais.

Você deve manter a placa em repouso e esperar até que cristais cresçam em volta do prego. Isso pode demorar alguns dias.

Prepare agora uma outra solução de sulfato de cobre, utilizando 50 mL de água e 10g do sal. Mergulhe um outro prego bem limpo nesta solução. Observe o que ocorre e compare com o prego que foi mergulhado na gelatina.
  
 EXPLICAÇÃO
Podemos perceber que após algum tempo ocorre a formação de cristais de cobre, e ao mesmo tempo a gelatina passa da
coloração azul para marrom.
Quando preparamos o experimento adicionamos o sulfato de cobre (CuSO4
) que em meio aquoso irá formar os íons Cu2+ e o
SO4
2-. Esses íons Cu2+ serão capazes de oxidar o Fe(s) presente no prego, transformando-o em Fe2+. Observe as equações
dos potenciais de redução:
Cu2+ (aq) + 2e- ______> Cu(s) E0
 (V) 0,34
Fe2+(aq) + 2e- ______> Fe(s) E0
 (V) -0,44
Como o potencial de redução do Fe2+ é menor que o do Cu2+, acontecerá uma reação espontânea onde o Cu2+ presente na
solução irá oxidar o Fe(s) transformando-o em Fe2+. A equação que representa o processo global será:
Cu2+(aq) + Fe(s) ______> Cu(s) + Fe2+(aq) E0
 (V) 0,78
A evidência desta reação será a deposição do Cu(s), ao redor do prego. Por estar em um meio gelatinoso, essa deposição irá
ocorrer de forma lenta e gradual, pois os átomos e íons terão sua mobilidade significativamente reduzida e por isso a
deposição ocorrerá de forma organizada formando um belo cristal. Como o cobre é um bom condutor elétrico, uma vez
formado o cristal os átomos metálicos do cobre não precisam necessariamente estar em contanto com o prego para serem
reduzidos, por isso é possível perceber o crescimento da estrutura.
O Fe2+ formado será novamente oxidado formando Fe3+, podemos perceber sua formação pela mancha marrom que aparece
na gelatina ao redor do cristal de cobre.
Se você fizer este mesmo experimento utilizando água e não gelatina, irá perceber que a deposição de cobre no prego ocorre
instantaneamente, assim que o prego entra em contato com a solução de CuSO4
 e não forma cristais grandes. Isso ocorre
porque a mobilidade dos íons em meio aquoso é muito maior que na gelatina, portanto a reação ocorre com maior velocidade e
os átomos de cobre não tem tempo de depositarem de forma organizada.

FONTE:pontociencia

09/08/13

Amoeba caseira

MATERIAL

20 mL de cola
10 mL de água
5 g de bórax(solução com 10 mL)
2 gotas de anilina

COMO FAZER

  1. Misture 5g de bórax com 20 mL de água e deixe a solução separada para o final
  2. Em outro recipiente coloque por volta de 10 mL de água e20 mL de cola(para melhor resultado utilize de boa qualidade ou cola transparente) e misture bem.
  3. Coloque anilina, o colorante de bolo na solução de cola com água.
  4. Você pode colocar a cor que quiser e misturar também pra fazer cores inusitadas, de sua preferência.
  5. Depois de misturar tudo e perceber que já virou uma mistura totalmente homogênea, adicione o bórax sem deixar de mexer na hora de adicionar.
EXPLICAÇÃO

A cola com o borato de sódio forma um polímero de silicone, massa de modelar (tipo plástico)


FONTES: pontociencia

03/07/13

Pilha caseira de 5 centavos

Uma pilha é basicamente um catodo (ponta positiva), um anodo (ponta negativa), e um eletrólito (a parte do meio). O anodo é
feito de uma substância que possa ceder elétrons com facilidade, como o zinco (moeda de 10 ou 5 centavos prateada). O
catodo é feito de um material que aceita elétrons com facilidade, como o cobre (moeda de 5 centavos vermelha). O eletrólito
pode ser um líquido, um gel, ou uma pasta. O importante é que contenha íons que possam fluir livremente quando o catodo e o
anodo forem ativados
MATERIAIS

vinagre
uma colher de sal
1 pote pequeno
meio limão
papel toalha
7 ou mais moedas de 5 centavos de cobre
7 ou mais moedas de 5 ou 10 centavos

COMO FAZER

 misture o vinagre com o sal e o limão.
 Molhe o papel na solução e intercale; moeda de cinco centavos, papel, moeda de dez centavos, papel, moeda de cinco, papel
e assim em diante, o número de moedas pode ser ilimitado.
 

FONTE:hwww.pontociencia.org.br/

27/06/13

Vidro falso caseiro

O vidro falso e o vidro usado no cinema porque é igual ao vidro normal e não tem nenhum perigo em tenta quebra ele.

MATERIAIS 

2 xícaras de água
1 xícara de açúcar
1 xícara de xarope de milho claro
1 forma retangula
Margarina ou manteiga para untar.

COMO FAZER

Aqueça o açúcar, o xarope e a água uma panela.
Depois de fervida, despeje a mistura, quente, na fôrma untada com margarina, ou manteiga.
Coloque no congelador e tire depois de um dia.

OBS: xarope de milho é o que faz o vidro ser transparente